Подгруппа титана


Скачать 156.81 Kb.
НазваниеПодгруппа титана
Дата публикации19.07.2013
Размер156.81 Kb.
ТипДокументы
vb2.userdocs.ru > Химия > Документы

Подгруппа титана


1 Простые вещества. Составьте уравнения реакций титана, циркония и гафния с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами неокислителями (соляной, плавиковой), кислотами окислителями (азотной и серной концентрированным, смесью азотной и плавиковой, азотной и соляной) и щелочами? Обсудите условия проведения данных реакций. Проведите реакции на свойства простых веществ с имеющимися в лаборатории реактивами.

2 Соединения титана (IV).

2.1 Получение и свойства гидроксида титана (IV).

1) К 2 3 мл водного раствора соли титана (сульфата, нитрата или хлорида) приливать при постоянном перемешивании концентрированный раствор аммиака до полноты осаждения гидроксида. Дать осадку отстояться, слить с него раствор и промыть несколько раз водой методом декантации.

2) Испытать отношение свежеосажденного гидроксида к 10% ным растворам кислот и щелочей и сделать вывод о кислотно основных свойствах гидроксида.

3) Небольшое количество гидроксида титана (IV) взболтать в пробирке с водой и прокипятить. Слить воду и снова испытать его отношение к кислотам и щелочам. Как и почему изменилась реакционная способность осадка? В чем заключается процесс старения гидроксидов?

2.2 Гидролиз тетрахлорида титана (Опыт проводить под тягой!).

Провести гидролиз тетрахлорида титана следующими тремя способами: 1) налить в фарфоровую чашку 10 мл очень холодной воды и очень медленно добавить несколько капель тетрахлорида титана; 2) налить в фарфоровую чашку 10 мл воды и добавить несколько капель тетрахлорида титана; 3) в пробирку с 2 3 мл тетрахлорида титана добавить по каплям небольшое количество воды при постоянном перемешивании. Составить уравнения.

Каким тепловым эффектом сопровождается гидролиз тетрахлорида титана и почему? Как это отражается на строении и свойствах выпадающих в опытах 1) и 2) осадков? Подтвердить экспериментально, учитывая результаты опыта 2.1. Выпадает ли осадок в опыте 3) и что образуется в растворе?

2.3 Перекисные соединения титана.

К солянокислому раствору тетрахлорида титана прибавить несколько капель 3% ного рас­твора перекиси водорода. Что наблюдается? Каков состав перекисных соединений титана?

^ 3 Соединения титана (III).

3.1.а Получение раствора сульфата титана (III).

Налить в пробир­ку 7 10 мл подкисленного раствора соли титана (IV), прилить 3 5 мл 10% ного раствора серной кислоты и положить 8 10 ку­сочков цинка. Как и почему меняется окраска раствора? Написать уравне­ние реакции.

3.1.б Свойства соединений титана (III).

В две пробирки налить по 2 мл раствора сульфата титана (III), приготовленного в предыдущем опыте.

1) Одну пробирку оставить на воздухе. Что на­блюдается? Если признаков реакции незаметно, то подтвердите (или опровергните) возможность ее протекания с термодинамической точки зрения:

Возможно ли окисление [Ti(OH2)6]3+ кислородом при рН=1, р(О2)=0,21 атм. И концентрациях [Ti(OH2)6]3+ = 1, [Ti(OH)2(OH2)4]2+ = 10 5 моль/л?

2) В другую пробирку добавить несколько капель рас­твора перманганата калия. Что происходит? Написать уравнения реакций. Какие свойства проявляют соли титана в этих опытах?

3) Оставшийся раствор сульфата титана (III) слить с цинка в третью пробирку и быстро прилить к нему 10% ный раствор гидро­окиси натрия. Испытать отношение гидроокиси титана (III) к 10% ным растворам кислоты и щелочи. Написать уравнения реакций. Каково отношение гидроксида титана к кис­лороду воздуха? Сравните восстановительные свойства гидроксида и аквакомплекса титана (III):

С учетом решения задачи оп.3.1.б.1) определите, как влияет изменение рН на восстановительные свойства Ti+3? В какой среде степень окисления +3 стабилизируется наилучшим образом?

^ 4 Оксиды титана, циркония и гафния (IV). Как и почему в ряду TiO2 ZrO2 HfO2 меняются кислотно основные свойства? Приведите примеры реакций на кислотно основные свойства ЭО2. В каких условиях должны осуществляться данные реакции и почему? Проведите предложенные реакции.

В три пробирки поместите небольшие количества оксидов титана, циркония и гафния, добавьте в каждую из них 1 2 гранулы цинка и 1 2 мл соляной кислоты.  Где наблюдается изменение окраски оксида? Составьте уравнение. О чем свидетельствуют результаты опыта?
^

Подгруппа ванадия


1 Простые вещества.

Как относятся ванадий, ниобий и тантал к кислороду воздуха, воде, кислотам неокислителям (соляной, плавиковой), кислотам окислителям (азотной и серной концентрированным) и щелочам? Обсудите условия протекания данных реакций. Проведите реакции на свойства простых веществ с имеющимися в лаборатории реактивами.

^ 2 Соединения ванадия (V).

2.1 Получение и свойства оксида ванадия (V).

1) В небольшой тигель поместить 1 2 стеклянные ложечки кристаллического ванадата аммония и нагреть в пламени спиртовки. Наблюдать потемнение реакционной смеси (почему это происходит?) и последующее образование красно-коричневого оксида ванадия (V).

^ Выполните необходимые расчеты и спрогнозируйте, какая из нижеследующих реакций и в каком температурном интервале выгоднее с термодинамической точки зрения:

NH4VO3(кр.)V2O5(кр.) + NH3(г.) +H2O(г.)

NH4VO3(кр.)V2O3(кр.) + N2(г.) + NH3(г.) +H2O(г.).




NH4VO3(кр.)

V2O5(кр.)

V2O3(кр.)

NH3(г.)

H2O(г.)

N2(г.)

^ Hf, 298, кДж/моль

-1051

-1552

-1219

-46.2

-241.8

0

S298, Дж/(мольK)

140.6

131

98.3

192.6

188.8

199.9

Охарактеризовать особенности строения оксида ванадия с учетом склонности ванадия (V) к асимметричному  связыванию.

2) Положить в ряд пробирок не­большое количество пятиокиси ванадия. Испытать действие на нее воды, 10% ных растворов серной и азотной кислот, хлористоводородной разбавленной и концентрированной кислоты, а также щелочи. Написать уравнения реакций. На какие свойства оксида указывает каждая из проведенных реакций?

Начиная с какой концентрации соляной кислоты реакция между V2O5 и HCl идет как окислительно-восстановительная, если р(Cl2) = 1 атм., [VO(OH2)42+] = 10-6 моль/л?

2.2 Соли ванадия (V).

1) Налить в две пробирки по 1 мл раствора ванадата натрия и прилить в одну из них раствор ни­трата серебра, в другую — хлорида аммония. Написать уравнения реакций.

2) К раствору ванадата натрия приливать по каплям при пере­мешивании разбавленный раствор серной кислоты. Чем обусловлено изме­нение окраски раствора? Написать уравнения реакций, протекающих в водном растворе ванадатов при пониже­нии или повышении значения рН. Охарактеризовать особенности строения ванадил(V) катиона с учетом склонности ванадия (V) к асимметричному  связыванию.

2.3 Перекисные соединения ванадия.

В две пробирки с оксидом ванадия (V) добавить соответственно воду и концентрированный раствор щелочи. Затем в каждую пробирку по каплям прибавить 3% ный раствор перекиси водорода. Что при этом наблюдается? Написать уравнения реак­ций, учитывая, что в кислой и щелочной среде образуются пероксосоединения различного состава – [VO2(OH2)(O2H2)]+ (желтого цвета) в кислой и [VO2(O2)2]3- или [V(O2)4]3- (сине-фиолетового цвета) в щелочной.

3 Соединения ванадия низших степеней окисления.

3.1.а Получение водных растворов солей ванадия в степенях окисления +4, +3, +2.

В колбочку емкостью 50 мл налить 10 мл раствора ванадата натрия, подкис­лить 10% ным раствором серной кислоты, положить 3 4 кусочка гранулированного цинка. Как изменяется окраска раствора? По мере появления новой окраски отливать по 3 4 мл раствора в три пробирки и закрывать их пробками. Какие соединения ванадия последовательно образуются при действии цинка в кислой среде на раствор соли ванадия (V)? Какую роль выполняет цинк и что на самом деле является восстановителем в данных реакциях? Написать уравнения реакций.

3.1.б Свойства водных растворов солей ванадия в степенях окисления +4, +3, +2.

Изучить отношение полученных водных растворов соединений ванадия в низших степенях окисления 1) к кислороду воздуха и 2) раствору перманганата калия. Составить уравнения реакций, подтвердить термодинамическую возможность их протекания в стандартных условиях.

Возможно ли окисление а) аквакомплексов ванадия +2 до аквакомплексов ванадия +3; б) аквакомплексов ванадия +3 до оксоаквакомплексов ванадия +4; в) оксоаквакомплексов ванадия +4 до оксоаквакомплексов ванадия +5 в обескислороженном кислом растворе при стандартных состояниях реагентов и продуктов?

Почему соединения ванадия в низших степенях окисления окрашены? Как меняется гидролизуемость солей ванадия с ростом его степени окисления и почему?

3.2 Получение и свойства гидроксидов ванадия в степенях окисления +4, +3, +2.

К части полученных растворов, содержащих соединения ванадия различных степеней окисления, быстро прилить 10% ный раствор гидроокиси натрия. Что при этом наблюдается? Исследовать отно­шение полученных гидроокисей к кислотам и щелочам, составить уравнения реакций. Как и почему меняются кислотно-основные свойства гидроксидов с ростом степени окисления ванадия?

Часть осадков гидроксидов оставить на воздухе. Что наблюдается? Как с ростом степени окисления ванадия изменяется восстановительная способность гидроксидов? Сравните восстановительную активность гидроксидов и соответствующих аква- или оксоаквакомплексов.

^ 4 Оксиды ниобия и тантала (V).

Как и почему в ряду V2O5 Nb2O5 Ta2O5 меняются кислотно-основные свойства? Приведите примеры реакций на кислотно-основные свойства оксидов. В каких условиях должны осуществляться данные реакции и почему? Проведите предложенные реакции.

В две пробирки поместите небольшие количества оксидов ниобия и тантала, добавьте в каждую из них 1 2 гранулы цинка и 1 2 мл соляной кислоты.  Где наблюдается изменение окраски оксида? Составьте уравнение. О чем свидетельствуют результаты опыта?
^

Подгруппа хрома


1 Хром, молибден и вольфрам как простые вещества. Каково отношение хрома, молибдена и вольфрама к кислороду воздуха, кислотам неокислителям и кислотам окислителям, а также к щелочам? Проведите реакции на свойства простых веществ с имеющимися в лаборатории реактивами.

^ 2 Соединения хрома (II).

2.1.а Получение хлорида хрома (II). В небольшую колбочку положить несколько кусочков цинка, прилить 2 3 мл раствора хлорида хрома (III), подкисленного соляной кислотой, и 0,5 мл бензина; колбочку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в воду. Каково назначение бензина? Как изменяется цвет раствора во время опыта? Написать уравнение реакции. Раствор сохранить.

2.1.б Свойства хлорида хрома (II). Все опыты с хлоридом хрома следует проводить быстро! Почему?

1) Налить в пробирку несколько миллилитров полученного раствора хлорида хрома (II) и оставить на воздухе. Как изменяется цвет раствора? Какие свойства проявляет при этом хлорид хрома (II)? Написать уравнение реакции.

2) В пробирку с раствором хлорида хрома (II) прилить избыток 10% ного раствора гидроокиси натрия. Что получается? Изучите кислотно основные и окислительно восстановительные свойства гидроксида хрома (II).

3) Положить в пробирку несколько кристаллов ацетата натрия и прилить к ним раствор хлорида хрома (II). Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

3 Соединения хрома (III).

3.1.а Получение оксида хрома (III).

Способ 1. Взять 2,5 г измельченного бихромата калия, смешать с 0,5 г серы, поместить смесь в фарфоровый тигель и нагреть пламенем горелки. Опыт проводить в вытяжном шкафу. Когда будет заметно самораскаливание смеси, горелку отнять. Спекшуюся массу растереть в ступке с водой, окись хрома отфильтровать, промыть и высушить в сушильном шкафу. Написать уравнение реакции.

Способ 2. На асбестовую сетку расстелить лист бумаги и насыпать горкой небольшое количество измельченного бихромата аммония. С помощью спички или лучины поджечь соль. Что наблюдается? Собрать образовавшуюся окись хрома. Написать уравнение реакции.

(Можно воспользоваться одним из предложенных способов).

3.1.б Свойства оксида хрома (III).

Каково строение и реакционная способность оксида хрома (III)? Охарактеризуйте его кислотно основные и окислительно восстановительные свойства. В каких условиях следует проводить реакции на свойства этого оксида и почему? Из предложенных реактивов – H2SO4(конц.), KHSO4, KOH(кр.), Ba(OH)2(р р), KСlO3, H2, Al – выберите те, которые пригодны для выявления свойств Cr2O3. Составьте уравнения реакций и проведите их.

3.2 Получение и свойства гидрооксида хрома (III).

Получить гидрат окиси хрома и испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения проведенных реакций. К какому типу гидрооксидов относится гидрат окиси хрома? В чем заключается процесс его старения и как он отражается на свойствах гидроксида?

3.3 Свойства солей хрома (III).

1) Несколько кристаллов соли хрома (III) растворить в холодной воде и отметить цвет раствора. Нагреть раствор до кипения. Как и почему изменяется окраска раствора? Какое значение рН имеет раствор сульфата хрома (III)? Почему?

2) Приготовить раствор хромита натрия, используя для этой цели возможно малое количество раствора гидроокиси натрия, и прокипятить его. Что происходит? Какие из солей хрома сильнее гидролизуются – катионного или анионного типа? Почему?

3) К раствору сульфата хрома (III) прилить раствор сульфида аммония. Каков состав выпавшего осадка? Как можно получить сульфид хрома (III)?

4) К раствору сульфата хрома (III) прилить избыток раствора щелочи и бромной воды. Смесь подогреть. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет соль хрома в данной реакции? Какова роль среды?

^ 4 Соединения хрома (VI).

4.1.а Получение хромата калия.

Сплавить в железном тигле смесь 1 г гидроокиси калия и 1 г нитрата калия, нагревая пламенем горелки. Помешивая расплав железной проволокой, внести в тигель 0,8 г окиси хрома. Смесь прокалить в течение 5 10 мин на горелке. Охлажденный сплав обработать водой. Написать уравнение реакции.

4.1.б Свойства солей хромовых кислот.

1) К небольшому количество раствора хромата калия добавить разбавленной серной кислоты. Чем обусловливается изменение окраски раствора? Как изменяется состав солей хромовых кислот в зависимости от реакции среды? Написать уравнения реакций.

2) К раствору хромата или бихромата калия прилить раствор сульфида аммония и подогреть смесь. Как изменяется окраска раствора? Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Какие свойства хрома (VI) проявляются в этой реакции? Как реагирует подкисленный раствор хромата или бихромата калия с сероводородом, сернистым газом, солями железа (II)? Написать уравнения реакций.

3) К растворам хромата и бихромата калия в отдельных пробирках прилить раствор соли бария. Каков состав выпавших осадков. Испытать отношение полученных солей к разбавленным растворам кислот. Аналогичные опыты провести с солью свинца. Написать уравнения реакций.

4.2.а Получение хромового ангидрида.

1 г бихромата калия поместить в фарфоровую чашку, растворить в 10 мл воды и прилить при помешивании стеклянной палочкой 6 мл концентрированного раствора серной кислоты. Какое вещество выпадает в осадок? Охладить раствор и отфильтровать осадок на воронке со стеклянным фильтрующим дном. Написать уравнение реакции.

4.2.б Свойства хромового ангидрида. (Опыт проводить под тягой!).

1) Несколько кристаллов полученного хромового ангидрида поместить на крышку тигля и из пипетки налить на них 2 3 капли спирта. Что происходит? Написать уравнение реакции.

2) Часть кристаллов хромового ангидрида растворить в воде. Отлить в пробирку 2 3 мл полученного раствора и добавить раствор йодида калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Оставшийся раствор выпарить в фарфоровой чашке досуха. Что остается на дне чашки после испарения воды?

Какими свойствами обладает оксид хрома (VI)?

4.3 Перекисные соединения хрома. К 2 3 мл разбавленного раствора перекиси водорода прибавить немного разбавленного раствора кислоты, 1 2 мл этилового эфира и несколько капель раствора хромата или бихромата калия. Осторожно перемешать смесь. Что находится в эфирном и водном слое? Написать уравнение реакции.

5 Соединения молибдена и вольфрама.

5.1 Молибденовый и вольфрамовый ангидриды.

5.1.а Получение. Несколько кристаллов молибдата аммония поместить на крышку тигля и сначала осторожно нагреть, а затем сильно прокалить. Что происходит? Сделать аналогичный опыт с вольфраматом аммония или вольфрамовой кислотой. Написать уравнения реакций. 5.1.б Свойства. Сопоставить свойства трехокисей элементов подгруппы хрома (цвет, термическая устойчивость, отношение к воде, кислотно основные свойства, окислительная способность). Составьте уравнения реакций и проведите их экспериментально.
^

Подгруппа марганца


1 Марганец как простое вещество. Изучить отношение марганца к кислотам-окислителям и неокислителям, а также к щелочам. Составить уравнения реакций и провести их с учетом заранее продуманных условий проведения.

^ 2 Соединения марганца (II).

2.1 Гидроокись марганца (II).

Взять в качестве исходного ве­щества хлорид марганца (II), получить гидроокись, изучить ее свойства: отношение к кислороду воздуха, кислотам и щелочам. К небольшому количеству осадка прилить бромную воду (что при этом образуется?). Какими свойствами обладает гидроокись марганца (II)? Написать уравнения реакций.

2.2 Свойства солей марганца (II).

1) Подвергаются ли соли марганца (II) гидролизу по катиону? Проверить с помощью индикатора, составить уравнения.

2) Какова термическая устойчивость солей марганца (II)? Как зависит состав продуктов разложения от природы аниона? Предложить свои примеры разложения солей, провести реакции с имеющимися в лаборатории реактивами.

3) К раствору сульфата марганца, подкисленному серной кис­лотой, добавить 1 каплю раствора нитрата серебра и несколько кристаллов персульфата аммония, а затем нагреть. Как изменяет­ся окраска раствора? Каково назначение нитрата серебра? Каки­ми свойствами обладают соли марганца (II)? Чем можно заменить персульфат аммония для выявления тех же свойств солей марганца?

4) К раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Какое вещество выпа­дает в осадок? Как изменяется цвет осадка при стоянии на воз­духе? Написать уравнения соответствующих реакций.

^ 3 Соединения марганца (IV).

Как можно получить двуокись марганца? Какие вещества могут быть получены при прокаливании двуокиси марганца в зависимости от температуры? Что получается при взаимодействии двуокиси марганца с концентрированными раство­рами серной и хлористоводородной кислот? С расплавами щелочей на воздухе и в инертной атмосфере? Написать уравнения реакций. Выявление каких свойств – кислотно-основных или окислительно-восстановительных – затруднено в случае оксида марганца (IV) и почему?

^ 4 Соединения марганца (VI).

4.1 Получение манганата калия. Способ 1. Сплавить в железном тигле в пламени спиртовки смесь из 2-3 гранул гидроксида натрия и 1 стеклянной ложечки нитрата калия. Помешивая жидкую массу железной про­волокой, внести несколько крупинок двуокиси марганца, растертой в порошок. Продолжать нагревание, не переставая по­мешивать, пока масса не сделается густой. По охлаждении обра­ботать плав в тигле небольшим количеством воды. Каков цвет раствора? Какое вещество сообщает ему окраску? Написать уравнение проведенной реакции.

Способ 2. К раствору перманганата калия добавить несколько гранул кристаллического гидроксида натрия или калия и подождать, пока раствор не приобретет зеленую окраску. Что является восстановителем в проведенной реакции? Составить уравнение.

4.2 Свойства манганатов.

1) Налить в две пробирки по 1 мл по­лученного раствора манганата калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2-3 мл воды и про­пустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет рас­твора в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

2) К раствору манганата калия прибавить несколько капель спирта и осторожно нагреть. Что происходит? Написать уравне­ние реакции.

3) 1-2 мл раствора щавелевой кислоты нагреть до кипения и прибавить раствор манганата калия. Как изменяется цвет рас­твора? Написать уравнение реакции. Провести ту же реакцию, изменив порядок сливания реагентов. Меняется ли при этом состав продуктов реакции?

4) Часть раствора манганата калия отлить в стаканчик и добавить к нему насыщенный раствор хлорида бария до полноты осаждения. Что выпадает в осадок? Составить уравнение.

^ 5 Соединения марганца (VII).

5.1 Свойства перманганатов.

1) Положить в пробирку несколько кристаллов перманганата калия и нагреть. Какой газ выделяется при этом? Написать уравнение реакции.

2) К нескольким каплям концентрированного раствора перманганата калия добавить немного щелочи и раствора глюкозы. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.

3) К небольшим количествам раствора перманганата калия в отдельных пробирках прилить растворы сульфида и йодида ка­лия. Растворы подогреть. Как изменяется окраска растворов? Что выпадает в осадок? Написать уравнения реакций.

4) Налить в три пробирки по 0,5-1 мл раствора пермангана­та калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сульфата железа (II), сероводорода и сернистой кисло­ты. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнения реак­ций. Как влияет среда на характер восстановления пермангана­тов в водном растворе?

5) К раствору сульфата марганца в пробирке приливать по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Одинаковые ли продукты получаются при пропускании серо­водорода через нейтральный, подкисленный и подщелоченный рас­творы перманганата калия?

5.2 Получение и свойства марганцового ангидрида. (Опыт про­водить под тягой, в присутствии преподавателя).

1) Несколько кристаллов перманганата калия растереть в по­рошок и высыпать в небольшую фарфоровую чашку. При помощи пипетки или стеклянной трубки смочить соль несколькими кап­лями 96%-ного раствора серной кислоты. Что при этом образует­ся?

2) Конец стеклянной палочки смочить приготовленной смесью и поднести его к этиловому эфиру, налитому в фарфоровую ча­шечку. Что происходит?

Таким же образом можно зажечь спиртовку со спиртом. Ни в коем случае нельзя повторять опыт одной и той же палочкой!

3) Предложить реакции на кислотно-основные свойства марганцевого ангидрида и провести их.

Похожие:

Подгруппа титана iconРегион Поволжье Группа Б. Подгруппа Г. г. Новочебоксарск

Подгруппа титана iconКак описать группу самосовмещений икосаэдра?
Пусть h – подгруппа группы G, изоморфная группе докажите, что g изоморфна h X h1
Подгруппа титана iconСафина Алия Талгатовна егф 1 курс (бг-1) 2 подгруппа Бланк выполнения...

Подгруппа титана iconСафина Алия Талгатовна егф 1 курс (бг-1) 2 подгруппа Бланк выполнения...

Подгруппа титана iconКолин Маккалоу «Падение титана, или Октябрьский конь»
Послу Эдварду Дж. Перкинсу и Уильяму Дж. Кроу, профессору политологии Университета Оклахомы, за верность долгу и все невоспетые заслуги...
Подгруппа титана iconКурт Воннегут Сирены Титана Если ваш мир несвободен по определению…
...
Подгруппа титана iconДомашнее задание по алгебре на завтра для 211 группы
Коммутатором элементов X,y называется xyx-1y-1, а коммутантом группы g – подгруппа G(1) = [G. G], порождённая парами элементов G
Подгруппа титана iconРик Риордан «Перси Джексон и проклятие титана»
В пятницу перед зимними каникулами мама собрала для меня рюкзак, положив туда и мое личное оружие, и повезла меня в новую школу интернат....
Подгруппа титана iconРик Риордан «Перси Джексон и проклятие титана»
В пятницу перед зимними каникулами мама собрала для меня рюкзак, положив туда и мое личное оружие, и повезла меня в новую школу интернат....
Подгруппа титана iconДомашнее задание по алгебре для 211 группы на вторник, 15 октября
Из предыдущего д з. Пусть h – нормальная подгруппа конечной группы G. Докажите, что группа g разрешима тогда и только тогда, когда...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
контакты
vb2.userdocs.ru
Главная страница