Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия»


Скачать 53.12 Kb.
НазваниеЗадания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия»
Дата публикации16.07.2013
Размер53.12 Kb.
ТипДокументы
vb2.userdocs.ru > Химия > Документы
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 2 КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ПО ТЕМЕ «ЙОДОМЕТРИЯ»

(Занятие №8)

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

  1. Типы окислительно–восстановительных реакций.

  2. Сопряженные окислительно–восстановительные пары в окислительно-восстановительных реакциях.

  3. Процессы окисления и восстановления.

  4. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-систем.

Уравнение Нернста.

  1. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация, нормальность раствора, титр раствора).

  2. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.

Студент должен знать:
1. Окислительно-восстановительные реакции с участием свободного йода.

2. Методы определения окислителей и восстановителей иодометрическим титрованием.

3. Условия проведения иодометрического титрования.

4. Преимущества метода иодометрии.



Литература:

Основная:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия М.: Высшая школа, Т. 2. 2000. 5-65с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1989, 3-174с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004, 56-64с.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М: Мир,1989г. 137-169с.

6. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме.
Дополнительная:

  1. Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитическая химии. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007,

  2. Отто М. Современные методы аналитической химии. в 2-х т. М.: Техносфера. 2004

3. Кристиан Г. Аналитическая химия, в 2 т. М.: БИНОМ Лаборатория, 2009.

Студент должен уметь:
1. Готовить раствор йода с заданной концентрацией.

2. Проводить титрование методом йодометрии.

3. Рассчитывать нормальность рабочего раствора по стандартному раствору.

4. Составлять уравнения реакций йода с натрия тиосульфатом, ионов меди (II), дихромат-ионов и водорода пероксида с йодид-ионами.

5. Рассчитывать молярные массы эквивалента натрия тиосульфата, калия дихромата и меди(II) в йодометрических определениях.



Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:

I.

1. Запишите реакцию, лежащую в основе метода йодометрии.

2. В каких случаях метод иодометрии применяется для определения окислителей, а в каких – для определения восстановителей? Приведите примеры.

3. Запишите реакцию взаимодействия йода с тиосульфатом натрия. Уравняйте, применив метод полуреакций.

4. Допишите реакции и уравняйте, применив метод полуреакций:

А) SО32- + I2 + Н2О →

Б) Sn2+ + I2

В) MnО42- + I- + Н+

Г) СlО3- + Н+ + I-

5. Какие продукты образуются при взаимодействии бихромата калия с иодидом калия в сернокислой среде? Напишите уравнение соответствующей реакции.

6. По приведенным схемам составьте полные уравнения реакций: ;

.

6. В каких случаях и как проводится метод прямого титрования?

7. Когда в йодометрии применяют метод обратного титрования? В чем он состоит?

8. Какой способ титрования применяют в йодометрии для определения окислителей? Опишите его.
II.

1. Почему титрование в методе йодометрии нужно проводить на холоду?

2. Почему титрование в методе йодометрии нельзя вести в щелочной среде? Какая протекает реакция? Как образующийся гипоиодид–ион окисляет тиосульфат–ион? Приведите соответствующие уравнения реакций.

3. Объясните, почему иодометрические определения нужно вести в присутствии избытка иодида калия?

4. Почему титрованные растворы йода необходимо хранить в склянках из темного стекла? По какой реакции иодид калия окисляется кислородом воздуха?

5. Сравните точность метода йодометрии с другими окислительно–восстановительными методами.

6. Обязательно ли применение индикаторов в методе йодометрии? Почему?

7. Почему возможно применение неводных растворов в методе йодометрии?

8. Как водный раствор тиосульфат натрия разлагается под действием кислорода воздуха и оксида углерода (IV)? Допишите уравнения реакций:

Na2S2O3 + O2

Na2S2O3 + H2CO3

9. Приведите формулу для расчета массы навески кристаллического тиосульфата натрия для приготовления раствора заданного объема и концентрации.

10. Как можно рассчитать нормальность и титр раствора тиосульфата натрия, используя нормальность и объем раствора йода?
^ III. 1. Допишите недостающие составляющие следующих определений:

а) Йодометрией называется метод …. .

б) Преимущества метода йодометрии состоят в следующем … .

в) В йодометрии используют следующие способы титрования: … .

^ 2. Составьте 5 тестовых заданий по теме данного занятия по образцу:

В основе редоксиметрии лежит реакция:

а) окисления-восстановления;

б) нейтрализации;

в) гидролиза;

г) комплексообразования.

^ 3. Ответьте на вопросы тренировочного теста по данной теме:

1). В йодометрии в качестве индикатора используют:

а) лакмус;

б) фенолфталеин;

в) раствор КМnО4;

г) раствор I2.

^ 2). Титрантом в йодометрии служит:

а) раствор йода в растворе КI;

б) тиосульфат натрия;

в) щавелевая кислота;

г) КМnO4.

3). Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта I2:

а) Na2S2O3;

б) As2O3;

в) Н2С2О42Н2О;

г) Zn (метал.).

^ 4). Титрованным раствором называется раствор с:

а) известной концентрации;

б) известной массой;

в) известной плотностью;

г) известной температурой кипения.

^ 5). Методы определения окислителей и восстановителей в титриметрии называются:

а) редоксиметрией;

б) комплексонометрией;

в) нейтрализацией.

^ 6). Укажите виды мерной посуды, используемые в титриметрическом анализе для точного измерения объема:

а) мерная колба, колба для титрования, мерный цилиндр;

б) мерная колба, бюретка, градуированная пробирка;

в) мерный цилиндр, мерная колба, бюретка;

г) мерная пипетка, мерная колба, бюретка.

^ 7). При определении восстановителей в иодометрии используют:

А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

^ 8). При определении окислителей в иодометрии используют:
А) прямое титрование

Б) обратное титрование

В) титрование по методу замещения

9). Иодометрические определения нужно проводить:

А) при повышенной температуре

Б) в щелочной среде

В) в кислой или нейтральной среде

Д) в присутствии иодида калия
10). Метод иодометрии:

А) характеризуется небольшой точностью

Б) требует титрования в присутствии индикатора

В) можно проводить в неводных средах

Г) применяют только для веществ, которые реагируют с иодом непосредственно

Ответы на вопросы тренировочного теста:

1). г;

2). а;

3). а;

4). а;

5). а;

6). г.

Похожие:

Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «комплексонометрическое титрование»
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Понятия гомогенная...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы осадительного титрования»
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Абсорбционно-спектроскопический анализ....
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Инструментальные методы анализа. Оптические...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconУчебное пособие для самостоятельной работы студентов 1 и 2 курсов
Учебное пособие предназначено для самостоятельной работы студентов 1 и 2 курсов факультетов биотехнологии, всо, клинической психологии,...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «йодометрия» iconЭкзаменационные тесты экзаменационные тестовые задания по органической...
Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
контакты
vb2.userdocs.ru
Главная страница