Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций


Скачать 57.57 Kb.
НазваниеВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Дата публикации16.07.2013
Размер57.57 Kb.
ТипДокументы
vb2.userdocs.ru > Химия > Документы
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 2 КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ПО ТЕМЕ «МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

  1. Типы окислительно-восстановительных реакций.

  2. Сопряженные окислительно-восстановительные пары в окислительно-восстановительных реакциях.

  3. Процессы окисления и восстановления.

  4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом (методом полуреакций).

  5. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.

  6. Сущность и условия нитритометрического титрования.




Студент должен знать:


  1. Возможности метода нитритометрического титрования.

  2. Сущность нитритометрического определения веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу.

  3. Сущность методики стандартизации титранта-раствора натрия нитрита
    – по стандартизованному раствору калия перманганата.




Литература:

Основная:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия М.: Высшая школа, Т. 2. 2000. 5-65с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1989, 3-174с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004, 56-64с.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М: Мир,1989г. 137-169с.

6. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме

Дополнительная:

  1. Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитическая химии. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007,

  2. Отто М. Современные методы аналитической химии. в 2-х т. М.: Техносфера. 2004

  3. Кристиан Г. Аналитическая химия, в 2 т. М.: БИНОМ Лаборатория, 2009.




Студент должен уметь:


  1. Составлять уравнения реакций и рассчитывать молярную концентрацию раствора натрия нитрита при стандартизации его по стандартизованному раствору калия перманганата.

  2. Составлять в общем виде уравнение реакции, лежащей в основе нитритометрического титрования веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу, и рассчитывать массовую долю определяемого вещества в препарате.








^ Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:
I.

  1. Какие свойства может проявлять нитрит-ион в зависимости от природы реагирующего с ним вещества?

  2. Какая реакция лежит в основе нитритометрического титрования веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу? Напишите уравнение реакции в общем виде. Каковы оптимальные условия ее протекания?

  3. Какие индикаторы применяют для установления точки эквивалентности в нитритометрическом титровании?

  4. Напишите и объясните формулу, по которой рассчитывают массовую долю определяемого вещества в препарате по результатам нитритометрического титрования.

  5. Как приготовить раствор натрия нитрита с концентрацией 0,1 моль/л при наличии сухой соли?

  6. Какие вещества можно использовать в качестве первичных или вторичных стандартов для стандартизации раствора натрия нитрита?

  7. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора натрия нитрита с помощью вторичного стандарта обратным перманганатометрическим титрованием с иодиметрическим окончанием. Чему равны факторы эквивалентности натрия нитрита, калия перманганата и натрия тиосульфата в соответствующих реакциях?

  8. Объясните целесообразность применения обратного титрования при стандартизации раствора натрия нитрита по калия перманганату.

  9. Почему при стандартизации раствора натрия нитрита обратным перманганатометрическим титрованием раствор натрия нитрита прибавляют к подкисленному раствору калия перманганата, а не наоборот?

  10. Почему при нитритометрическом определении новокаина титрование проводят:

а) в солянокислой среде;

б) в присутствии калия бромида;

в) при температуре не выше 18 – 20° С;

г) прибавляя титрант медленно, особенно вблизи точки эквивалентности?

^ II. Допишите недостающие составляющие следующих определений:
а) Нитритометрия - это метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на …

б) для установления точки эквивалентности в нитритометрическом титровании применяют индикаторы ….
^ III. Составьте три тестовых задания по теме данного занятия по образцу:

Нитритометрия относится к методам титриметрии, в основе которых лежит реакция:

а) нейтрализации

б) гидролиза;

в) окисления-восстановления;

г) комплексообразования.
^ IV. Ответьте на вопросы тренировочного теста по данной теме:
1. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта NaNO2:

А. сульфосалициловая кислота;

В. сульфаниловая кислота;

С. FeCl3;

D. K4[Fe(CN)6].

^ 2. Выберите метод для определения прямым титрованием новокаина:

А. ацидиметрия;

В. бромометрия;

С. нитритометрия;

D. хлориодиметрия.

^ 3. Выберите индикатор для определения Fe(II) нитритометрическим титрованием:

А. ферроин;

В. иодидкрахмальная бумага;

С. эозин;

D. фенолфталеин.

^ 4. Указать число электронов, принимающих участие в следующем процессе NO2- → NO3-:

1)3;

2)0;

3)1;

4)2.

5. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) СrЗ+ →CrО42-; б) BrO3- → Br2; в) SO32- → SO42-; г) NO3- → NO2:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

6. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) BrO3- → Br2; б) СrЗ+ →CrО42-; в) SO32- → SO42-; г) NO3- → NO2:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

7. Определяемое вещество - это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

^ V. Решите следующие задачи:

1. Рассчитайте титр раствора натрия нитрита, если раствор был приготовлен растворением навески массой 0,3808 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл.

2. Вычислите поправочный коэффициент для раствора натрия нитрита с титром 0,007 г/мл по результатам титрования аликвотной доли (10,00 мл) сульфаниловой кислоты с молярной концентрацией 0,1118 моль/л:

9,96 мл;

9,98 мл;

10,02 мл.

3. К аликвотной доле раствора натрия нитрита объемом 10,00 мл добавили 20,00 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л. Избыток раствора калия перманганата обработали раствором калия иодида в сернокислой среде. Выделившийся иод оттитровали 11,24 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,04812 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора натрия нитрита.

4. Рассчитайте массовую долю новокаина в препарате, если навеску препарата массой 1,000 г. растворили в мерной колбе на 100,0 мл и аликвотную долю объемом 20,00 мл оттитровали 7,18 мл раствора 0,1000 моль/л натрия нитрита. (Молярная масса новокаина гидрохлорида 272,78 г/моль).

5. Навеска образца, содержащего натрия салицилат, массой 1,0000 г была растворена в объеме 250,0 мл. К аликвотной доле полученного раствора 10,00 мл добавили 20,00 мл раствора калия бромата с молярной концентрацией 0,01600 моль/л, 2 г сухого калия бромида и 5 мл соляной кислоты 1:2. Избыток брома заместили на иод добавлением 5 мл 10% раствора калия иодида и затем оттитровали 8,23 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией 0,0850 моль/л. Определите массовую долю натрия салицилата в образце. (Молярная масса натрия салицилата 160,14 г/моль).

VI. Оформить лабораторную работу.

Похожие:

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «комплексонометрическое титрование»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Понятия гомогенная...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы осадительного титрования»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Абсорбционно-спектроскопический анализ....
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Инструментальные методы анализа. Оптические...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconЗадания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического...
Сопряженные окислительно–восстановительные пары в окислительно-восстановительных реакциях
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций icon1. Виды, типы, элементы и характеристики проектов Приложение а рисунок...
Рисунок А. 1 – Проект как процесс перехода системы из исходного состояния в конечное
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций iconСеминар Феодальная экономика: ее типы и сущность Вопросы к семинару
Типы феодального хозяйства. Экономика феодального города: ремесла, торговля, финансы
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
контакты
vb2.userdocs.ru
Главная страница