Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений


Скачать 68.21 Kb.
НазваниеВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений
Дата публикации16.07.2013
Размер68.21 Kb.
ТипДокументы
vb2.userdocs.ru > Химия > Документы
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 2 КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ПО ТЕМЕ «КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:
1. Общие положения и понятия комплексных соединений.

2. Номенклатура комплексных соединений

3. Химическая связь в комплексных соединениях

4. Диссоциация комплексных соединений в растворах

5. Виды комплексных соединений

6. Способы получения комплексных соединений.

7. Равновесие в растворах комплексных соединений.

8. Устойчивость комплексных соединений.

9. Сущность комплексонометрического титрования.


Студент должен знать:


  1. Сущность методики определения массы цинка и свинца в растворе прямым и обратным комплексонометрическим титрованием.

  2. Теорию и практику методов осадительного и комплексонометрического титрования.



Литература:

Основная:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия М.: Высшая школа, Т. 2. 2000. 5-65с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1989, 3-174с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004, 56-64с.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М: Мир,1989г. 137-169с.

6. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме

Дополнительная:

  1. Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитическая химии. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007,

  2. Отто М. Современные методы аналитической химии. в 2-х т. М.: Техносфера. 2004

  3. Кристиан Г. Аналитическая химия, в 2 т. М.: БИНОМ Лаборатория, 2009.




Студент должен уметь:


  1. Составлять уравнения реакций, лежащих в основе метода комплексонометрического титрования, писать структурные формулы комплексонатов.

  2. Решать типовые задачи по теме: «Методы осадительного и комплексонометрического титрования».







Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:
I.

  1. Перечислите требования, предъявляемые к реакциям комплексообразования в титриметрическом анализе.

  2. Какие органические вещества называются комплексонами? Перечислите наиболее известные комплексоны.

  3. Дайте химическое название ЭДТА и напишите структурную формулу этого соединения.

  4. Какая реакция лежит в основе метода комплексонометрического титрования?

  5. Напишите в общем виде уравнения реакций взаимодействия ЭДТА с двух- и трехзарядными катионами металлов.

  6. Какие органические вещества используют в качестве индикаторов в методе комплексонометрического титрования? Каков принцип их действия?

  7. Перечислите наиболее важные металлохромные индикаторы и требования, предъявляемые к ним.

  8. В каком случае в комплексонометрическом титровании используют метод обратного титрования?

  9. Какие реакции лежат в основе прямого и обратного комплексонометрического титрования?

  10. Катионы каких металлов можно определить методом комплексонометрического титрования?

  11. Каково молярное соотношение атома комплексообразователя и лиганда в большинстве комплексонатов? Какова их окраска?

  12. При анализе каких лекарственных веществ применяют метод комплексонометрического титрования?

II.


    1. Какой индикатор применяется при определении массы железа(III) и кальция в растворе прямым комплексонометрическим титрованием?

    2. В какой среде проводят комплексонометрическое титрование железа(III) в растворе? Ответ обоснуйте. Укажите рН раствора.

    3. В какой среде проводят комплексонометрическое титрование кальция в растворе? Дайте обоснованный ответ. Укажите рН раствора.

    4. Каково молярное соотношение металла и лиганда в комплексонатах кальция и железа(III)? Какова окраска этих комплексонатов?

    5. Каков цвет комплекса, образуемого железом(III) с сульфосалициловой кислотой в солянокислой среде?


^ III. Допишите недостающие составляющие следующих определений:

а). Комплексонометрия – это титриметрическтй метод анализа, основанный на………….

б). Комплексоны – это………….

в). Металлиндикаторы – это………..
^ IV. Составьте три тестовых задания по теме данного занятия по образцу:

Комплексонометрия – это метод, в основе которого лежит реакция:

1) нейтрализации;

2) гидролиза;

3) комплексообразования.

4) окисления-восстановления.

^ V. Ответьте на вопросы тренировочного теста по данной теме:

1. Тип индикатора мурексида:

a)

адсорбционный

b)

редокс

c

осадительный

d)

металлохромный.



2. Для прямого комплексонометрического определения железа(III) необходимо приготовить 500,0 мл 0,02000 моль/л раствора ЭДТА (Na2H2Y • 2H2O)

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА, необходимую для приготовления титранта.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. эозин;

В. мурексид;

С. эриохром черный;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. сульфосалициловая кислота.

3). В каком интервале значений рН следует проводить титрование?

А. 2–3;

В. 3–4;

С. 4–5;

D. 5–6;

Е. 6–7

4). Как меняется окраска раствора в конечной точке титрования?:

А. из красно-фиолетовой в синюю;

В. из синей в красно-фиолетовую;

С. из красно-фиолетовой в желтую;

D. из желтой в красно-фиолетовую;

Е. из красной в фиолетовую.

3. Для стандартизации 0,1 моль/л раствора магния сульфата необходимо приготовить 100,0 мл 0,1000 моль/л раствора ЭДТА (Nа2Н2Y • 2Н2О).

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. мурексид;

В. калия тиоцианат;

С. эриохром черный Т;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. метиловый оранжевый.

3). В каком интервале значений рН следует проводить титрование?:

А. 6–7;

В. 7–8;

С. 8–9;

D. 9–10;

Е. 11–12;

4). Как меняется окраска раствора в конечной точке титрования? Присутствием каких ионов в растворе она обусловлена?:

А. из синей в красную;

В. из красной в синюю;

С. из синей в красно-фиолетовую;

D. из красно-фиолетовой в синюю;

Е. из синей в фиолетовую.

4. Для прямого комплексонометрического определения Са2+ необходимо приготовить 400,0 мл 0,0250 моль/л раствора ЭДТА.

1). Рассчитайте массу навески ЭДТА (Nа2Н2Y • 2H2O), необходимую для приготовления титранта.

2). Выберите подходящий для данного случая индикатор:

А. мурексид;

В. фенолфталеин;

С. эриохром черный;

D. ксиленоловый оранжевый;

Е. метиловый оранжевый.

5. Комплесон II имеет состав…………….(привести формулу соединения).

6. Комплесон III имеет состав…………….(привести формулу соединения).

7. Взаимодействие трилона Б с двузарядным катионом можно представить схемой ………..(написать уравнение реакции).

8. Преимущество комплексонов по сравнению с другими титрантами – это то, что………….

9. Комплексоны – это………….

10. Комплексоны по селективности уступают другим титрантам, так как …. Их селективность можно повысить, если…………

^ VI. Решите следующие задачи:
1. Какой объем раствора магния сульфата с молярной концентрацией 0,0905 моль/л необходимо взять для приготовления 150,0 мл раствора с молярной концентрацией 0,0250 моль/л?

2. Какой объем раствора магния сульфата с молярной концентрацией 0,0956 моль/л необходимо взять для приготовления 200,0 мл раствора магния сульфата с титриметрическим фактором пересчета по ЭДТА, равным 1,620 • 10–2 г/мл?

3. 0,1000 г металлического цинка растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 10,60 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите молярную концентрацию использованного раствора ЭДТА.

4. Рассчитать титр раствора ЭДТА (Na2H2Y • 2H2O), если на титрование раствора, содержащего 0,0500 г СaО, идет 10,00 мл раствора ЭДТА.

5. При определении ионов свинца на прямое комплексонометрическое титрование 25,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль свинца(II) при рН = 5 (указанное значение рН достигается добавлением уротропина) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого (в КТТ окраска раствора изменяется от фиолетовой до лимонно-желтой) израсходовано 20,00 мл стандартного раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по свинцу(II), равным 0,00518 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу ионов свинца в анализируемом растворе.

6. На титрование соли кальция израсходовано 15,80 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05060 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в анализируемом растворе.
VII. Оформить лабораторную работу.



Похожие:

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Понятия гомогенная...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы осадительного титрования»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Абсорбционно-спектроскопический анализ....
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Инструментальные методы анализа. Оптические...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconТеоретические вопросы
Классификация и номенклатура органических соединений. Понятие о функциональных группах. Основные классы органических соединений
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconПравила вида спорта «спортивный туризм» Часть I. Общие положения Основные понятия
Спортивный туризм (СТ) вид спорта, состоящий из двух групп спортивных дисциплин
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения и понятия комплексных соединений iconОбщие положения
Настоящее положение определяет общие принципы и порядок проведения Краевого конкурса среди школьников и студентов Пермского края...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
контакты
vb2.userdocs.ru
Главная страница