Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций


Скачать 55.63 Kb.
НазваниеВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций
Дата публикации16.07.2013
Размер55.63 Kb.
ТипДокументы
vb2.userdocs.ru > Химия > Документы
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 2 КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ПО ТЕМЕ «МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ.»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

  1. Типы окислительно – восстановительных реакций.

  2. Сопряженные окислительно – восстановительные пары в окислительно – восстановительных реакциях.

  3. Процессы окисления и восстановления.

  4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно–ионным методом.

  5. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.




Студент должен знать:


  1. Основные понятия окислительно-восстановительных процессов.

  2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-систем.

  3. Уравнение Нернста.

  4. Методика построения кривых окислительно-восстановительного титрования.

  5. Сущность и условия перманганатометрического титрования.

  6. Примеры перманганатометрического определения восстановителей.




Литература:

Основная:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия М.: Высшая школа, Т. 2. 2000. 5-65с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1989, 3-174с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004, 56-64с.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М: Мир,1989г. 137-169с.

6. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме

Дополнительная:

  1. Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитическая химии. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007,

  2. Отто М. Современные методы аналитической химии. в 2-х т. М.: Техносфера. 2004

  3. Кристиан Г. Аналитическая химия, в 2 т. М.: БИНОМ Лаборатория, 2009.




Студент должен уметь:


  1. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

  2. Рассчитывать молярные массы эквивалента перманганата калия, пероксида водорода, солей железа(II) в реакциях окисления-восстановления.








Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:
I.

  1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

  2. Дайте определение понятиям: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

  3. Какие из приведенных ниже уравнений реакций являются окислительно-восстановительными?

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mn(OH)2 + 2HCl  MnCl2 + 2H2O

6KI + K2Cr2O7 +7H2SO4  5I2 + 4K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 7H2O

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O

Укажите в них окислитель и восстановитель.

  1. Допишите следующие реакции, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса:

КМnО4 + Н2О2 + H2SO4

KMnO4 + KNO2 + H2SO4

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4

  1. Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

  2. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора KMnO4? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO4.

  3. Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO4 и условия его хранения?

  4. Какие процессы протекают в свежеприготовленном растворе перманганата калия?

  5. Какие вещества можно определять прямым перманганатометрическим титрованием?

  6. От каких факторов зависит реальный потенциал окислительно-восстановительной пары? Напишите уравнения Нернста.


II.
1. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в кислой среде. Как рассчитать эквивалент MnO4- в данном случае?

2. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в нейтральной среде. Как рассчитать эквивалент MnO4- в данном случае?

3. Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в щелочной среде. Как рассчитать эквивалент MnO4- в данном случае?

4. Для чего метод перманганатометрии используется в клиническом анализе?

5. Почему раствор перманганата калия нужно хранить в темноте? Приведите соответствующее уравнение реакции.

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с оксалатом натрия в сернокислой среде.

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с сульфатом железа (II) в сернокислой среде.
^ III. Допишите недостающие составляющие следующих определений:

а) Приготовить титрованный раствор перманганата калия по точной навеске нельзя, так как … .

б) В перманганатометрии реакцию проводят в кислой среде, так как … .

в) Установление нормальности и титра раствора КМnО4 обычно проводят по раствору … .

^ IV. Составьте три тестовых задания по теме данного занятия по образцу:

Перманганатометрия относится к методам титриметрии, в основе которых лежит реакция:

а) нейтрализации

б) гидролиза;

в) окисления-восстановления;

г) комплексообразования.
^ V. Ответьте на вопросы тренировочного теста по данной теме:

1). В перманганатометрии используют индикатор:

а) крахмал;

б) КМnО4;

в) лакмус;

г) фенолфталеин.

^ 2). Эквивалент КМnO4 в реакции МnO4-+8Н++5е→Мn2++4Н2О равен:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

3). Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта KМnО4:

а) K2Сr2O7;

б) СаО;

в) Na2C2O4;

г) Na2CO3.

^ 4). Фактор эквивалентности f окислителя в превращении MnO4- → Mn2+ равен:

а) ;

б) ;

в) 1;

г) 1/3.
5). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО4 + Н2О2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. 31,6;

  2. 52,67;

  3. 158;

  4. 17.

6). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО4 + Nа23 + Н2О → MnO2 + K OН + Nа 2SO4

  1. 31,6;

  2. 52,67;

  3. 158;

  4. 63.

7). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО4 + Nа23 +KOH → К2МnО4 + Nа24 + H2O

  1. 31,6;

  2. 52,67;

  3. 158;

  4. 63.


8). Составить уравнение овр ионно-электронным ме­тодом и указать сумму коэффициентов у окислителя и вос­становителя KMnО4 + KNО2 + H24 → КNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O:

  1. 5;

  2. 7;

  3. 10;

  4. 2.

9). Укажите анионы, которые не обесцвечивают раствор калия перманганата в сернокислой среде:

А. сульфит–ион;

В. сульфат–ион;

С. нитрит–ион;

Д. ацетат–ион.

10). Укажите анионы, окисляющиеся раствором калия перманганата в сернокислой среде:

А. хлорид–ион;

В. бромид–ион;

С. иодид–ион;

Д. карбонат–ион.

Похожие:

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно-восстановительных реакций
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы окислительно-восстановительного...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Общие положения...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «комплексонометрическое титрование»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Понятия гомогенная...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «методы осадительного титрования»
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Абсорбционно-спектроскопический анализ....
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconВопросы для проверки базового (исходного) уровня: Инструментальные...
Задания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического факультета по теме «Инструментальные методы анализа. Оптические...
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconЗадания для самостоятельной работы студентов 2 курса фармацевтического...
Сопряженные окислительно–восстановительные пары в окислительно-восстановительных реакциях
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций icon1. Виды, типы, элементы и характеристики проектов Приложение а рисунок...
Рисунок А. 1 – Проект как процесс перехода системы из исходного состояния в конечное
Вопросы для проверки базового (исходного) уровня: Типы окислительно восстановительных реакций iconСеминар Феодальная экономика: ее типы и сущность Вопросы к семинару
Типы феодального хозяйства. Экономика феодального города: ремесла, торговля, финансы
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
контакты
vb2.userdocs.ru
Главная страница